鹽霧腐蝕試驗箱的兩種腐蝕分別為干濕腐蝕，顧名思義，干腐蝕即是在干燥氣體環境下的腐蝕，而濕腐蝕就是在濕潤液態環境下的腐蝕。下面上海巨怡就為大家講講兩種腐蝕的產生和過程。

　　金屬在水溶液中的腐蝕是一種電化學反應。當在日常生活中在金屬表面形成一個陽極和陰極區隔離的腐蝕電池，此時此刻金屬在溶液中失去電子，變成一種我們都熟知的帶正電的離子，這是一個氧化過程即也就是說是一個陽極過程。與此同時在接觸水溶液的金屬表面，給電子提供了機會，電子有大量機會被溶液中的某種物質中和，此時此刻的中和電子的過程是還原過程，也就是說是與前述相對應的陰極過程。在我們日常的工業生產生活中常常發生的陰極過程有氧被還原的過程、氫氣釋放的過程、氧化劑被還原的過程和貴金屬沉積的過程等。隨著上述種種腐蝕過程的經常性進行，在多數情況下，陰極或陽極過程在極大程度上可能會因溶液離子受到腐蝕產物的阻擋，從而不可避免的導致擴散被阻而腐蝕速度變慢，我們把上述的這個現象稱為極化，通俗來講就是金屬的腐蝕隨極化而減緩。
 

　　干腐蝕常見的就要數高溫氧化了。我們都知道在高溫氣體中，金屬表面往往很可能會產生一層氧化膜，而這種膜的性質和生長規律將在很大程度上決定金屬的耐腐蝕性。我們所說的這種膜的生長規律可分為直線規律、拋物線規律和對數規律。這里所說的直線規律的氧化危險，說它危險是因為金屬失重隨時間以恒速上升。而與之相反的是拋物線和對數的規律，這兩種規律的氧化速度隨膜厚增長而下降，所以說相比較而言較安全，舉個我們都見過的例子——如鋁在常溫氧化遵循對數規律，這種氧化往往在幾天后膜的生長就停止，因此我們才會普遍評價它有良好的耐大氣氧化性。

　　因為大氣中普遍含有水，而且在我們經常使用的化工生產中也會需要處理各種水溶液，因此鹽霧腐蝕試驗箱的兩種腐蝕現象濕腐蝕是儀器生產制造中比較常見的，但高溫操作時干腐蝕造成的種種實際性的危害也不容忽視。